PRACTICA No. 11 QUIMICA DE LA LECHE

PRACTICA No. 11

QUIMICA DE LA LECHE

 

OBJETIVOS:

Reconocer los compuestos orgánicos mas abundantes presentes en la leche

Aplicar métodos generales de separación en la leche para identificar sus componentes esenciales (caseína), grasas, azucares (lactosa y glucosa).

PROCEDIMIENTO:

Lo primero que hicimos fue medir 100 ml de leche (entera) con una probeta y después metimos en baño María aproximadamente 8 minutos hasta que la leche estuviera en una temperatura de 40 ° C

Luego le agregamos 5 mililitros de ácido acético (vinagre) y esperamos a que se coagulara y después separamos las grasas de la caseína

CON EL SUERO lo que obtuvimos fueron 80 mililitros aproximadamente y lo pusimos a ebullición para que solo quedaran 20 mililitros y esperamos a que se enfriara para poderle agregar los 70 mililitros de etanol (alcohol) y lo pusimos a calentar otra vez para que se formaran coágulos

                                                      

después de que se formaran los coágulos con el etanol (alcohol) los filtramos para que quedara un suero limpio de proteínas

CON LA CASEINA lo que se izo fue agregarle 10 mililitros de acetona (reactivo) y después se le agregaron 10 mililitros de DicloroMetano (DCM) le agitamos hasta que los coágulos se quedaran muy disueltos

Separamos el suero en un matraz y lo pusimos a evaporar hasta que nos quedara un aceite amarillento

Al la proteína se le decanto todo el suero para que se formara en aceite y después esperamos a que se secara y lo pesamos.

INTEGRANTES DEL EQUIPO No. 1

ANARELY PACHUCA CASTELAN
YOSELIN LOPEZ NIETO
JOSE OCTAVIO MIRON
ROBERTO ORDOÑES
ANTONIO TRUJILLO
URIEL FRANSISCO GALVAN
DAVID GARCIA PEDRAZA
 

PRACTICA No. 8 REACCION DE IDENTIFICACION DE GRASAS Y ACEITES

PRACTICA No. 8

 

RECONOCIMIENTO DE LIPIDOS

 

 

 

OBJETIVO:

 

 

Poner de manifiesto ciertas propiedades de los lípidos, algunas de las cuales pueden servirnos para su identificación

 

PROCEDIMIENTO:

Lo primero que hicimos fue colocar en un tubo de ensaye 2 mililitros de aceite vegetal y 2 mililitros de hidróxido de sodio (Na OH) al 20 % y después lo colocamos en el baño María aproximadamente 25 minutos

y pasado los 25 minutos en el tubo se observaban 3 capas

capa No. 1   contenía la solución de sosa
capa No. 2    era el jabón formándose
capa No. 3   era el aceite no utilizado
                                                                                             

una vez terminado este paso lo que obtuvimos del tubo de ensaye lo depositamos en un baso de precipitado y lo calentemos hasta que se formara un trozo de jabón



para la TINCION a 2 tubos de ensaye le agregamos 2 mililitros de aceite, a uno se le agrego una solución alcohólica de sudan III y al otro tubo se le agregaron 5 gotas de tinta roja, se agitaron y se dejaron que se asentaran.

en el tubo que se le agrego sudan el aceite se tiño en cambio al que se agrego tinta roja no porque la tinta se fue para el fondo ya que eta es muy densa y se va al fondo.

 

 

 



para la SOLUBILIDAD se tomaron 2 tubos de ensaye y les agregamos 3 mililitros de agua y en el otro agregamos también 3 mililitros pero de éter
después se le agregaron 1 mililitro de aceite a cada una de los tubos y se agitaron fuerte para que se disolvieran



NOTA: el agua con el aceite NO se disolvieron por la menor densidad del aceite  pero el éter con el aceite si






INTEGRANTES DEL EQUIPI No. 1
Anarely Pachuca Castelán
Yoselin López Nieto
Jose Octavo Mirón Reyes
Antonio Trujillo Celis
Roberto Ordoñez
Uriel Francisco Galván
David García Pedraza

PRACTICA No. 6 IDENTIFICACION DE ANIONES POR CROMATOGRAFIA

PRACTICA No. 6 IDENTIFICACION DE ANIONES POR CROMATOGRAFIA

PRACTICA No. 6   IDENTIFICACION DE ANIONES POR CROMATOGRAFIA

 

OBJETIVO:

SEPARAR CLORUROS, BROMUROS Y YODUROS EMPLEANDO CROMATOGRAFIA DESCENDENTE, ASI COMO LA IDENTIFICACION DE CADA UNO DE LOS HALOGENUROS DEACUERDO AL COEFICIENTE DE DESPLAZAMIENTO ESPECIFICO QUE POSEEN

PROCEDIMIENTO:

LO PRIMERO QUE HICIMOS FUE HACER EL TAPON PARA LA PROBETA

DESPUES UNOS ESTUBIERON PENSANDO Y PREPARANDO LA SOLUCION DE NITRATO DE PLATA ( AgNO3) 0.1 N

Y ASI NOS QUEDO LA SOLUCION

Y TAMBIEN MEDIMOS Y CORTAMOS EL PAPEL FILTRO WHATMAN No. 1 PARA PONERSELO A LA CANASTA QUE SUJETA AL TAPON DE CORCHO

PARA PREPARAR NUESTRO SOLVENTE SOLO MEZCLAMOS AGUA 20 % Y ACETONA (REACTIVO) 80%

Y ASI NOS QUEDO NUESTRA CROMATOGRAFIA, SOLO HABIA QUE ESPERAR 2 HORAS APROXIMADAMENTE PARA QUE SE REALIZARA











EN LO QUE PASABAN LAS 2 HORAS, NOS PUSIMOS A PREPARAR LA FLUORESCEINA 0.1 % EN ALCOHOL AL 50 %

UNA VEZ SECA LA TIRA DE PAPEL FILTRO SOLO HABIA QUE ROSIARLE NITRATO DE PLATA 0.1  N  Y FLUORESEINA 0.1 %



Y UNA VEZ SECA LA TIRA CON EL NITRATO DE PLATA Y LA FLUORESCEINA SOLO HABIA QUE ALUMBRARLE CON UNA LAMPARA ULTRA VIOLETA Y MEDIR LOS HALOGENUROS HASTA DONDE SE CORRIERON (CENTIMETROS)

cloruro en acetona con 20% de agua Rf = 0.50

yoduro en acetona con 20 % de agua Rf = 0.60

bromuro en acetona con 20 % de agua Rf = 0.77

 

 

 

 

 

 

CONCLUSION:

 

 

EN CONCLUION LA TECNICA DE CROMATOGRAFIA NOS SIRVIO PARA IDENTIFICAR LOS CLORUROS, BROMUROS Y YODUROS PERO PARA ELLO LO PRIMERO QUE SE TUBO QUE REALIZAR PARA PODER IDENTIFICAR FUE SEPARAR LOS ANIONES POR EL METODO DE LA CROMATOGRAFIA DESCENDENTE.

:)

 

PRACTICA No. 5 separacion e identificacion de cationes del grupo analitico II

PRACTICA No. 5  SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRUPO ANALITICO II

 

OBJETIVO:

1.- identificar los cationes que componen el grupo analítico II

2.- reconocer los reactivos del grupo

3.-identificar con reacciones especificas cada catión, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

los cationes a identificar son Fe (fierro) Cr (cromo) Sn (estaño)

para poder hacer la practica teníamos que hacer soluciones molares para identificar cada catión

 

 

 

Aquí preparamos la solución de el benzoato de sodio NaBz

una de las características de los cationes es que precipitan con hidróxidos con NaOH (hidróxido de sodio)

a un tubo de ensaye le colocamos 5 ml de la muestra problemas y le agregamos (NH4OH6)
hasta obtener un pH de 3-4 midiéndolo con un papel indicador del pH. Después le agregamos 2 gotas de acido benzoico y calentamos y añadimos 5 gotas de benzoato de sodio y seguimos calentando por 10 minutos

Después obtuvimos un precipitado y una solución

al precipitado  le agregamos 10 gotas de HNO3 y centrifugamos de eso obtuvimos otro precipitado y otra solución pero nada mas íbamos a identificar el estaño (Sn)

para identificar el estaño  teníamos que añadir (Fe) y hervir. centrifugamos y separamos el precipitado, a lo que obtuvimos le echamos 1 gota de acido mercúrico (HgCl2) y obtuvimos un precipitado blanco  y ahí confirmamos la presencia de estaño (Sn)

A la solución que habíamos obtenido primero alcalinizamos con NaOH  y  peróxido de hidrogeno (H2O2) y calentamos.


De eso obtuvimos un precipitado y una solución

Del precipitado: disolvimos con HCl y añadimos una gota de K4Fe y obtuvimos un precipitado azul indicando le presencia de Fe (fierro)

De la solución: echamos 1 ml de acetato de etilo y acidificamos con una mezcla 50-50 de HCl y H2O2  y nos dio como resultado una capa azul indicando la presencia de Cr (cromo).

 

 

CONCLUSION:

 

 


EL GRUPO ANALITICO II ESTA CONFORMADO POR 6 CATIONES QUE SON ESTAÑO, ANTIMONIO, BISMUTO, FIERRO, ALUMINIO Y CROMO.


 

 LOS ANIONES MÁS FRECUENTES EN UN LABORATORIO NO SE PUEDEN SEPARAR DE FORMA TAN CLARA COMO LOS CATIONES. LA MAYOR PARTE DE LAS VECES SE VAN A IDENTIFICAR DE FORMA DIRECTA, MIENTRAS QUE OTROS SE VAN A SEPARAR EN GRANDES GRUPOS PRECIPITANDO CON CATIONES Y, A PARTIR DE ESTOS PRECIPITADOS, SE IDENTIFICAN ESOS ANIONES. SIN EMBARGO, EN LABORATORIO ES BASTANTE MÁS DIFÍCIL ANALIZAR LOS ANIONES PRESENTES QUE LOS CATIONES

PRACTIA No. 4 MARCHA ANALITICA: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO 1

Practica No. 4

marcha analítica: separación e identificación de cationes grupo 1

OBJETIVO:
reconocer los cationes del grupo 1

identificar cada uno de los cationes del grupo 1

reconocer el reactivo del grupo

reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento
 
FUNDAMENTO:


        

 





Para poder hacer nuestra practica, lo primero que hicimos es sacar la Molaridad de los reactivos.

Después tomamos 10 Ml de la muestra con una pipeta y succionamos y lo echamos a un tubo de ensaye.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Una vez que teníamos nuestra muestra en el tubo de ensaye le echamos 5 gotas de HCl y tomo un color blanco (transparentoso) y lo llevamos a baño María por durante 10 minutos

Después de 10 minutos en el baño María dejamos a que se enfriara para poder meterla a la centrifuga. Una vez frio calibramos la centrifuga con  un tubo de ensaye al extremo contrario donde aviamos metido el otro tubo y pusimos a trabajar la centrifuga por durante 2 minutos.









Luego calentamos 100 mililitros de agua destilada para disolver el plomo (Pb+2) y le agitamos para que se disolviera el plomo, después que el agua se enfriara lo volvimos a meter a la centrifuga por durante 2 minutos.

A otro tubo de ensaye le vaciamos el sobrante del tubo de ensaye que habíamos metido a la centrifuga .

CONFIRMACION DEL MERCURIO (Hg+1):

En el tubo de ensaye cambio de color negruzco gris al agregarle el amoniaco. Hay confirmamos la presencia de mercurio.

CONFIRMACION DEL PLOMO ( Pb+2):

Tomamos el tubo de ensaye etiquetado solución con plomo y lo dividimos a otros 2 tubos etiquetados plomo 1 y 2 , ya teniendo los 2 tubos etiquetados a uno le agregamos la solución de cromato de potasio (K2CrO4) y se formo cromato de plomo II hay identificamos el plomo.


CONFIRMACION DE LA PLATA (Ag+1):

Al tubo de ensaye que tiene plata lo separamos en 2 etiquetando plata 1 y plata 2, al tubo de plata 1  le echamos KI y al haber plata se observará un precipitado amarillo, en nuestro caso no hubo precipitado amarillo.

CUESTIONARIO:

¿ QUE CATIONES CONFORMAN EL GRUPO 1?
R=
 plata, mercurio y plomo


 ¿CON QUE REACTIVO SE IDENTIFICAN?
R=
 plata: agua destilada caliente,
mercurio y plomo: añadiendo KI origina un precipitado de PbI₂ que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro



¿QUE PROPIEDAD SE EMPLEA EN CADA SEPARACION?
R=
El Hg y Ag precipitan en forma de cloruros cualitativamente con acido clorhídrico en caliente.



¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE UNA SEPARACION E IDENTIFICACION PRELIMINAR Y UNA CONFIRMATORIA?
R=
En la identificación preliminar se utilizan varios compuestos y en la confirmatoria se utiliza un compuesto en particular.



 

 =CONCLUSION=

PARA COMENZAR TENIAMOS QUE IDENTIFICAR LOS CATIONES DEL GRUPO 1QUE SON PLOMO (Pb+2) PLATA (Ag+1) Y MERCURIO (Hg+1).
ESTOS CATIONES FORMAN PRECIPITADOS BLANCOS DE CLORUROS INSOLUBLES POR LA REACCION QUE HIZO EL ACIDO CLIRHIDRICO (HCl)

UNA VES PRECIPITADOS LOS 3 CATIONES HAVIA QUE IDENTIFICARLOS Y SEPARARLOS

PARA LA CONFIRMACION DEL MERCURIO:

EL PRECIPITADO QUE OBTENEMOS EN EL TUBO DE ENSAYE CAMBIO A COLO NEGRO ESTO SUCEDIO CUANDO LE AGREGAMOS EL AMONIACO, AQUI SE CONFIRMA LA PRECENCIA DE MERCURIO.

 PARA LA CONFIRMACON DEL PLOMO:

EL TUBO DE ENSAYE QUE TENIA "SOLUCION CON PLOMO" SE DIVIDE EN OTROS 2 TUBOS ETIQUETANDO PLOMO 1 Y PLOMO 2.

SE LE AGREGARON 3 GOTAS DE CROMATO DE POTASIO (k2CrO4) AL TUBO ETIQUETADO "PLOMO 1" FORMANDOSE CROMATO DE PLOMO.

PARA LA CONFIRMACION DEL MERCURIO:

AL TUBO DE ENSAYE QUE TENIA PLATA SE SEPARO EN OTROS 2 TUBOS PARA PODER HACER LAS 2 IDENTIFICACIONES.


TUBO 1= LE DEPOSITAMOS "KI" AL HABER PLATA SE FORMO UN PRECIPITADO AMARILLO.

TUBO 2=SE LE AGREGO AMONIACO OBTENIENDO UN PRECIPITADO BLANCO.










 

IDENTIFICACION PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA

PRACTICA No. 1 IDENTIFICACION PRELIMINAR DE

 

CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA

 

 

 

 

OBJETIVO: 

• Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
• Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
• Producir fuegos de distintos colores
• Explicar los espectros.

 

 

PROCEDIMIENTO:

 

 

Para realizar nuestra practica primero preparamos nuestras disoluciones con 25 ml de agua, 25 ml de alcohol y los cloruros

 

 

En esta imagen se pude observar que el color de la llama es amarillo porque le rociamos nuestra disolución de cloruro de sodio.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

En esta otra imagen se nota que el cloruro de potasio da un color de llama violeta pálido

 

 

En este cuadro podemos observar los resultados que nos dieron

 

de la sales usando el anterior procedimiento

 

Cloruros	Coloración
Cloruro estroncio                   SrCl2	Morado
Cloruro de potasio                  KCl	Verde
Cloruro de férrico                   FeCl	Rojo
Hidróxido de bario               BaCl2	Verde
Cloruro de sodio                    NaCl2	Amarillo
Cloruro de calcio                  CaCl2	Rojo y anaranjado

CUESTIONARIO:

1¿QUE DIFERENCIAS ENCUENTRAS ENTRE UNA IDENTIFICACION PRELIMINAR Y UNA CONFIRMATORIA?

 

 

R: Que una la podemos observar a primera vista y la otra para poderla observar es necesario utilizar alguna formula

 

2¿ DEFINE CON TUS PROPIAS PALABRAS EL TERMINO ENMASCARAMIENTO?

 

 

R: El enmascaramiento es una vía comúnmente empleada para eliminar interferencias

 

 

3¿QUE ENTIENDES POR ESPECTRO DE EMISIÓN ?

 

 

R: Es un conjunto de ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento

 

 

4.  ELABORA UN ESQUEMA DE FLAMA QUE PROPORCIONA EL MECHERO  INDICANDO LAS ZONAS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN. INDICA  TAMBIÉN LAS TEMPERATURAS QUE SE ALCANZA EN AMBOS  

 

 

 

 

5¿ CUAL ES LA FUNCIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO EN ESTA DETERMINACIÓN ?

 

 

 

R: La función que ocupa en esta practica era para limpiar y formar cloruros

 

 

 

 

6¿ INVESTIGA LAS SALES QUE SE EMPLEA PARA PROVEER LAS DIVERSOS COLORACIONES EN PIROTECNIA? 

 

 

R: ALUMINIO (Al)= Lo utilizamos para producir las llamas y chispas plateadas  

CARBONO (C)= Brinda el combustible al fuego artificial 

CALCIO (Ca)= Se utiliza para identificar los colores de las sales del calcio producido de los juegos artificiales de color naranja .

BARIO (Ba)=Lo utilizamos para crear los colores verdes 

COBRE: Produce colores rojos

 

 

 

7- ELABORA ESQUEMAS COLOREADOS DE  CADA UNO DE LOS IONES IDENTIFICADOS

 

 

 CLORURO DE SODIO

 

 CLORURO DE POTASIO

 

 CLORURO DE CALCIO

 

  CLORURO DE ESTRONCIO